Химия. Часть 2
для экологов
Смирнов Г.В., Якунина Г.М.
Кафедра РЭТЭМ
Томск-2000

№ 1
Магниевую пластинку опустили в раствор его соли. При этом электродный потенциал магния оказался равен –2,41 В. Концентрация ионов магния:
• 4,4*10^-2 моль/л.

№ 2
У катода при электролизе раствора K₂SO₄, если на аноде выделилось 11,2 л кислорода (н.у.), образовалась масса гидроксида калия:
• 112,22 г.

№ 3
Константа нестойкости комплекса (Fe(CN)₆^-)^4-:
• .

№ 4
Водород в своих соединениях может проявлять степень окисления:
• –1,+1.

№ 5
Взаимодействие бериллия с гидроксидом калия:
• Be+2KOH→K₂BeO₂+H₂.

№ 6
Виды хроматографии в зависимости от состава фаз:
• адсорбционная, ионообменная и распределительная.

№ 7
- от агрегатного состояния разделяемой смеси:
• газовая, жидкостная, газожидкостная.

№ 8
В 500 л воды содержится 202,5 г Са(НСО₃)₂. Жесткость:
• 5 мг-экв.

№ 9
Жесткость, обусловленная присутствием CaSO₄, равна 4 мг-экв. В 1 м³ воды содержится:
• 272,28 г этой соли.

№ 10
Чтобы устранить жёсткость, равную 5 мэкв, надо добавить к 500 л воды:
• 132,5 г соды.

№ 11
На титрование 100 см³ воды, содержащей гидрокарбонат кальция, потребовалось 6,25 см³ 0,08н. раствора HCl. Карбонатная жёсткость воды была
• 5 мг-экв.

№ 12
Сероводород в окислительно-восстановительных реакциях:
• окислитель и восстановитель.

№ 13
Азот проявляет низшую степень окисления в соединении:
• NH₄NO₃.

№ 14
Кусок латуни обработали азотной кислотой. Раствор разделили на две части. К одной из них прибавили избыток раствора аммиака, к другой — избыток раствора щелочи. При этом образуются соединения цинка и меди:
• Na₂[Zn(OH)₄], [Cu(NH3)₄](NO₃)₂.

№ 15
Взаимодействие V₂O₃ и V₂O₅ с H₂SO₄ и NaOH:
• V₂O₃+H₂SO₄→(V₂SO₄)₃; V₂O₅+NaOH→Na₃VO₄+H₂O.

№ 16
На гидроксиды цинка и кадмия подействовали избытком растворов серной кислоты, гидроксида натрия и аммиака. В каждой из этих реакций образуются соединения цинка и кадмия:
• ZnSO₄, CdSO₄, Na₂[Zn(OH)₄], Cd(OH)₂, [Zn(NH₃)₄]SO₄, [Cd(NH₃)₄]SO₄.

№ 17
Определение иона двухвалентного железа:
• 3FeSO₄+2K₃[Fe(CN)₆]=Fe₃[Fe(CN)₆]₂↓+3K₂SO₄.

№ 18
Степень окисления марганца при восстановлении KMnO₄ в кислой, нейтральной, и щелочной средах:
• 2, 4, 6.

№ 19
Определение иона Fe₃₊ в растворе:
• FeCl₃+3NH₄CNS⇔Fe(CNS)₃+3KCl;
• 4FeCl₃+3K₄[Fe(CN)₆]⇔Fe₄[Fe(CN)₆I↓+12KCl.

№ 20
К алканам относится:
• СН₃-СН₂-СН₃.

№ 21
Классификация органических соединений по типу молярных цепей:
• альдегиды и кетоны;
• ациклические, карбоциклические, гетероциклические соединения.

№ 22
Объем воздуха (условия нормальные), необходимый для сожжения 7 г фосфора, если продуктом реакции является Р₂О₃:
• 18,14 л.

№ 23
Элементы с атомными номерами 15, 16 и 20 образуют по одному очень гигроскопичному соединению, которое используется в качестве осушающего средства:
• P, S, Ca, P₂O₅, H₂SO₄, CaCl₂.

№ 24
Органические вещества А и В представляют собой жидкости. Оба они имеют одинаковые молекулярные массы и одинаковый качественный состав молекул. Вещество А относительно мало растворимо в воде, вещество В смешивается в любых соотношениях, растворимость одного из этих веществ в другом не ограничена. Вещество A получают из ближайшего гомолога вещества В при нагревании этого гомолога с концентрированной серной кислотой. Отношение масс водорода и кислорода, входящих в состав соединений А и В, равно 3 : 8, а масс углерода и кислорода — 3:2. Это вещества:
• А — диметиловый эфир СН₃-О-СН₃, В — этиловый спирт СН₃-СН₂-ОН.

№ 25
Среди немногочисленных химических элементов, название которых относится к женскому роду, два элемента образуют между собой соединение ярко-красного цвета, встречающееся в природе:
• Hg, S, HgS.

№ 26
Из смеси двух металлов железа и алюминия выделить металлическое железо. Прилить к смеси:
• гидроксида калия.

№ 27
К алкенам относятся:
• С₄Н₈, С₅Н₁₀.

№ 28
При электролизе водного раствора NaOH на аноде выделилось 2,8 л кислорода (н.у.). На катоде выделилось:
• 5,6 л водорода.

№ 29
В водном растворе [Hg²⁺]=0,01 моль/л, [Fe³⁺]=0,01 моль/л, [Fe²⁺]=0,001 моль/л. Будет протекать реакция:
• 2FeCl₃+Hg=2FeCl₂+HgCl₂.

№ 30
Процесс коррозии железа в кислотной среде покрытого марганцем в случае нарушения покрытия:
• Mn-2e^-=Mn²⁺, 2H⁺+2e^-=H₂.

№ 31
Общяя формула сложных эфиров:

№ 32
Карбоновая кислота:

№ 33
Аминокислота:
• Н₂N-СН₂-СООН.

№ 34
Пять основных элементов в составе белков:
• углерод, водород, кислород, азот, сера.

№ 35
Какие из протеинов не растворяются в воде:
• протеиноиды, проламины, глобулины.

№ 36
При гидролизе образуют белок, жиры и жироподобные вещества:
• липопротеиды.

№ 37
В качестве окислителей при очиске сточных вод используют реагенты:
• Cl₂, O₃, H₂O₂, MnO₂.

№ 38
- в качестве восстановителей:
• активированный уголь, органические отходы (например, газетная бумага), сульфат железа (II) FeSO₄, гидросульфит натрия NaHSO₃, диоксид серы SO₂, водород.

№ 39
Местность вблизи автострад сильно загрязнена тяжелыми металлами:
• Pb, Zn, Cd.

№ 40
Триметиламин:

№ 41
Определение иона цинка в растворе:
• ZnCl₂+(NH₄)₂[Hg(CNS)₄]=Zn([Hg(CNS)₄]↓+2NH₄Cl.

№ 42
Электрохимический метод, использующийся для извлечения тяжелых и редких металлов из сточных вод:
• катодное восстановление.

№ 43
Восстановители для очистки от ртутных неорганических соединений:
• FeS, NaHSO₃, Fe(порошок), Al(пудра), H₂S.

№ 44
Реакции, отражающие разрушение озонового слоя:
• O₃+hν=O+O₂
O+NO₂→NO+O₂
NO+O₃→NO₂+O₂
2O₃→3O₂.

№ 45
Храмотография:
• метод разделения соединений, основанный на распределении вещества между двумя фазами - неподвижной с большей поверхностью и подвижной, проникающей через поднятую фазу.

№ 46
Важнейшие классы органических соединений:
• Углеводороды, спирты, альдегиды, кетоны, карбоновые кислоты, амины.

№ 47
Окислительно-восстановительные реакции для удаления из сточных вод соединений хрома:
• 4H₂CrO₄+6NaHSO₃+3H₂SO₄=2Cr₂(SO₄)₃+3Na₂SO₄+10H₂O;
2CrO₃+3H₂SO₃=Cr₂(SO₄)₃+10H₂O;
Cr₂(SO₄)₃+6NaOH=2Cr(OH)₃↓+3Na₂SO₄.

№ 48
При сплавлении 7,6 г окиси хрома в щелочной среде с хлоратом калия было получено 17,5 г хромата калия. Выход продукта:
• 90,2 %.

№ 49
При нормальных условиях при взаимодействии 15,8 г перманганата калия с концентрированной соляной кислотой можно получить:
• 5,6 литров хлора.

№ 50
С аналитичесской точки зрения, важнейшая реакция карбонатов:
• CO₃^2-+2H^-=H₂CO₃=H₂O+CO₂; CO₂+Ba(OH)₂=BaCO₃↓+H₂O.

№ 51
Важнейшая реакция для открытия иона #math#2(SO,4,2$minus):
• BaCl₂+K₂SO₄=BaSO₄↓+2KCl.

№ 52
Тяжёлые металлы:
• Cd, Pb, Fe.

№ 53
При обычных условиях находятся в жидком состоянии:
• ртуть, бром.

№ 54
Из общего числа составляющих земную кору (все три оболочки) являются наиболее распространёнными элементы :
• кислород, водород, кремний.

№ 55
Сущность потенциометрического метода анализа:
• Определение содержания соответствующих ионов в растворе, основанное на измерении потенциала электрода, погруженного в раствор.

№ 56
Техническая жесткость воды (применяемой в промышленности):
• это содержание в ней бикорбанатов и карбонатов, а также других солей кальция и магния.

№ 57
Что такое общая жесткость воды:
• Общая жесткость воды - это суммарное содержание растворимых в воде солей, выражаемая в мэкв/л.

№ 58
• Протеины - это простые белки, а протеиды - сложные (содержат ещё и другие компоненты).

№ 59
α-лучи:
• поток частиц, выбрасываемых при распаде тяжёлых радиоактивных изотопов, представляющих собой ядра гелия с зарядом 2 и массовым числом 4.

№ 60
β-лучи:
• поток быстро летящих электронов, порождаемых внутриядерными преобразованиями при распаде некоторых радиоактивных изотопов.

№ 61
γ-лучи:
• коротковолновое электромагнитное излучение с длиной волны менее 10^-8 Мэв (при распаде радиоактивных ядер и элементарных частиц).

№ 62
Спектральный анализ:
• физический метод качественного и количественного определения состава вещества, производимый по его оптическим спектрам при высоких температурах.

№ 63
Трансурановые:
• Химические радиоактивные элементы, расположенные в таблице Д.И.Менделеева с порядковым номером Z выше 92.

№ 64
Получено искусственно:
• 15 трансурановых элементов.

№ 65
Полимеризация:
• процесс образования полимеров путём последовательного образования одинаковых связей между мономерами.

№ 66
Полимер:
• молекула органических соединений, образованная путём связывания в цепь большого числа элементарных звеньев (мономеров).

№ 67
Олигомер:
• молекула органических соединений, образованная путём связывания в цепь небольшого числа элементарных звеньев (мономеров).

№ 68
Сущность фотосинтеза заключается в:
• синтезе органических соединений с помощью энергии света, поглощённой молекулами хлорофилла.

№ 69
При действии избытка щелочи на сульфат бериллия образуется:
• Na₂[Be(OH)₄].

№ 70
Фермент:
• белок, играющий роль катализатора в биохимических реакциях.

№ 71
Кислотный дождь:
• дождевая вода с пониженным значением рН из-за растворения в ней оксидных загрязнителей воздуха (главным об-разом SO3).

№ 72
Геометрическая форма молекулы метана:
• правильный тетраэдр.

№ 73
Фотохимический смог:
• сложная смесь загрязнителей, образующаяся за счёт взаимодействия солнечного света с атмосферой, насыщенной автомобильными выхлопами. Основные исходные реагенты - смогаоксиды азота и органические соединения, главным образом олефины и альдегиды.

№ 74
Реакции отражающие разрушающее действие хлорфторметанов на озон:
• CF_xCl_4-x(г)+hν→CF_xCl_3-x(г)+Cl_(г);
Cl_(г)+O_3(г)→ClO_(г)+O_2(г);
ClO→Cl_(г)+O_2(г);
O_3(г)+O_(г)→2O_2(г).

№ 75
FeSO₄→Fe₂(S0₄)₃ - окисление;
2I0₄^-→I₂ - восстановление;
NH₃→NO - окисление.

№ 76
Эквивалентная масса перманганата калия как окислителя, если в процессе реакции это вещество восстанавливается:
а) до сульфата марганца;
б) до диоксида марганца;
в) до манганата калия (K₂MnO₄).
• 31,61 г/моль; 52,68 г/моль; 158,04 г/моль.

№ 77
С помощью 0,1 л 0,25 Нo(нормаль) K₂Cr₂O₇ по реакции Al+K₂Cr₂O₇+H₂SO₄→Al₂(SO₄)₃+Cr₂(SO₄)₃+K₂SO₄+H₂O можно окислить:
• 0,22 г Al.

№ 78
ЭДС медноцинкового гальванического элемента, если концентрации CuSO₄ и ZnSO₄ соответственно равны (моль/л): 0,01 и 1; 0,001 и 1:
• 1,04 В; 1,01 В.

№ 79
Эквивалентная масса и эквивалент восстановителя в реакции K₂Cr₂O₇+H₂S+H₂SO₄→K₂SO₄+Cr₂(SO₄)₃+S+H₂0:
• 17 г/моль; 1/2 моль.

№ 80
Окислительная эквивалентная масса азотной кислоты в каждой из приведенных реакций:
Hg+HNO₃→Hg(NO₃)₂+NO+H₂O;
Sn+HNO₃→Sn(NO₃)₂+N₂O+H₂O;
Mg+HNO₃→Mg(NO₃)₂+NH₄NO₃+H₂O.

• 21 г/моль; 15,75 г/моль; 7,87 г/моль.

№ 81
Восстановитель и коэффициент перед ним в реакции, протекающей по схеме: KMnO₄+H₂S+H₂SO₄→MnSO₄+S+K₂SO₄+H₂O:
• S^2-, 5.

№ 82
В окислительно-восстановительных реакциях как окислителем так и восстановителем может являться вещество:
• MnO₂.

№ 83
В качестве окислителя в реакции FeS+HNO₃→S+NO+Fe(NO₃)₃+H₂O участвует:
• 1 молекула азотной кислоты.

№ 84
В раствор азотнокислого серебра опущены цинковая и железная пластинки весом 12,25 г каждая. Пластинки были вынуты, когда на каждой выделилось по 2 г серебра. Вес каждой пластинки, покрытой серебром:
• 13.65; 13.73.

№ 85
При прохождении тока через раствор серной кислоты в течение 10 минут выделилось 672 мл гремучего газа. Сила тока была:
• 6.43 A.

№ 86
При пропускании через раствор соли 965 кулонов электричества было получено на катоде 1,0788 г металла:
• серебра.

№ 87
Величина электродного потенциала серебра в 2 М и 0,01 М растворах:
• 0.802 А и 0.680 А.

№ 88
При электролизе, если у анода выделилось 10 л кислорода, разложилось:
• 128 граммов воды.

№ 89
Реакция NaOH+Br₂→NaBrO₃+NaBr+H₂O относится к:
• реакции диспропорционирования.

№ 90
Проходя через раствор электролита, ток силой 0,5 А за 1 час выделяет 0,55 г металла. Значение электрохимического эквивалента и эквивалентная масса этого металла:
• 0,00031 г; 29,43 г.

№ 91
На катоде при электролизе водного раствора смеси солей KBr и CrCl₃ будет практически выделяться:
• Cr.

№ 92
На аноде, при электролизе водного раствора NiCl₂ с никелевым анодом, будет окисляться:
• Ni.

№ 93
Продукты электролиза раствора Fr₂SO₃ (электроды инертные):
• H₂ и O₂.

№ 94
Коррозия железа интенсивнее протекает при:
• Fe+H₂SO₄+CuSO₄→.

№ 95
Потенциал цинкового электрода, если раствор соли цинка, в который он погружен разбавить в 10 раз:
• уменьшится на 30 мВ.

№ 96
При электролизе раствора хлорида меди (II) масса катода увеличилась на 3,2 г. При этом на медном аноде:
• перешло в раствор 0,05 моля Сu⁺².

№ 97
Эквивалентная масса окислителя в реакции K₃AsO₃+Zn+HCl→KCl+AsH₃+ZnCl₂+H₂O:
• 40 г/моль.

№ 98
Через растворы HCl и NiSO₄ пропущено одинаковое количество электричества. Объем выделившегося на аноде хлора при нормальных условиях, если на катоде осело 3 г Ni, равен:
• 1,15 л.

№ 99
Окислить железо (II) до железа (III) способен:
• KMnO₄ в кислой среде.

№ 100
При прохождении через раствор соли трехвалентного металла тока силой 1,5 А в течение 30 минут выделилось 1,071 г металла. Металл выделился:
• на катоде, атомная масса - 114,8.

Химия-1 ⇒